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第3章第2节氮的循环((第三课时)硝酸-人类活动对氮循环和环境的影响)
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:教案/同步练习
上传日期:2014/11/16  
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第 3 章第 2 节 氮的循环
(第三课时) 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响
山东省临朐第一中学 魏军萍 2012-7-21

学习目标:
1、掌握硝酸的物理性质和化学性质;
2、了解人类活动对氮循环的影响,知道造成酸雨、光化学烟雾和富营养化等化学环境的原因;
3、了解如何减少氮氧化合物的排放,树立环境保护的意识。
重点难点:硝酸的强氧化性

一、物理性质
观察•思考
[实验1]观察浓硝酸的色、态、味,以及打开瓶塞在空气中观察到的现象,总结硝酸的物理性质




二、化学性质
1、具有酸的通性:(HNO3 = H+ + NO3-)
①使指示剂变色
②与碱发生中和反应
③与碱性氧化物反应
④与某些盐反应
⑤与活泼金属反应
2、不稳定性:
写出硝酸分解的方程式:
[问题解决]
根据硝酸的这一特点,实验室如何保存浓硝酸?

对应练习
下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶的是( )
A、浓HNO3 B、NaCl溶液
C、新制氯水 D、浓盐酸
常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?


3 强氧化性
(一)【硝酸与金属的反应】

实验探究1:硝酸与铜片的反应

观察硝酸与铜的反应现象:①溶液颜色变化②气体颜色
观察硝酸与铜的反应:①溶液颜色变化②气体颜色

铜与浓硝酸反应实验 铜与稀硝酸反应实验

根据反应现象写出铜与浓稀硝酸反应的化学方程式及离子方程式,并根据电子转移指出氧化剂 、还原剂





思考1铜与硝酸反应体现了硝酸的什么性质?


思考2 ①判断浓稀硝酸的氧化性强弱②判断依据


思考3 观察硝酸与铜反应的装置图,从环保的角度看,这两个装置有什么优点?


【合作探究】
足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?
反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,又会有出现什么情况?








实验探究2:浓稀硝酸与金属铁的反应
根据氧化还原的规律预测浓稀硝酸与铁的反应现象,再进行实验验证





总结:
硝酸与金属反应的规律:









(二)【硝酸与非金属单质的反应】

写出浓硝酸与红热碳单质的反应方程式

思考4 在该反应中,HNO3体现了什么性质;与硝酸和金属反应作用相同吗?


三、硝酸的用途:


四、人类活动对氮循环和环境的影响
【交流研讨】人类活动对氮循环的影响有哪些?
如何减少氮氧化合物对环境的影响?







【小结】通过这节课的学习,你有什么收获?








【课堂检测】
1.解释为什么实验室制H2可用稀
盐酸或稀硫酸,而不能用稀的硝酸?

2.往浅绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸溶液的颜色变化是:( )
A、 颜色变浅 B、 逐渐加深
C、 变为棕黄色 D、 没有改变

3、铜粉放入稀硫酸中,加热无明显现象,当加入一种可溶性盐时,铜粉质量减少。则加入的盐可能是 ( )  
A、碳酸氢铵 B、硫酸铜
C、盐酸 D、硝酸钠

4、为了除去镀在铝表面的铜镀层,可以选用的试剂是( )
A、稀硝酸 B、浓硝酸
C、浓硫酸 D、浓盐酸

5、下列现象与人为排放大气污染物氮氧化合物无关的是(  )
A、闪电   B、光化学烟雾   
C、酸雨    D、臭氧层空洞

6、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的
三个方案:
甲: 铜 + 浓硝酸 Cu(NO3)2

乙: 铜 + 稀硝酸 Cu(NO3)2

丙: 铜 空气 氧化铜 硝酸 Cu(NO3)2


请问:那一种方案最好?为什么?







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