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第二节 研究物质性质的方法和程序
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:教案/同步练习
上传日期:2013/9/12  
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第二节 研究物质性质的方法和程序

第2节 研究物质性质的方法和程序

第二节研究物质性质的方法和程序(第二课时)- 淅川中学

第二节研究物质性质的方法和程序(第三课时)- 淅川中学

研究物质性质的方法和程序

研究物质性质的方法和程序第1课时

研究物质性质的方法和程序

第2节研究物质性质的方法和程序

研究物质性质的方法和程序

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第二节  研究物质性质的方法和程序

【课程安排】

4课时

【教学目标】

1.知识与技能目标:

(1)使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质(钠跟水、氯气的反应),认识钠是一种很活泼的金属。

(2)使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质(氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应)。

(3)进一步熟练药品的取用,加热等基础实验操作。

2.过程与方法目标:

通过引导学生观察、分析实验现象,让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。

(1) 通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究,让学生体会实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

(2) 在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中,让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

【教学重点、难点】

1.知识上重点、难点:金属钠和氯气的化学性质

2.方法上重点、难点:使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用,初步掌握研究物质的一般程序。

(第一课时)

教学内容的选择:

1.知识上重点和难点:金属钠的化学性质;

2.方法上重点和难点:使学生初步学会观察法在研究物质性质中的运用;

(三)、教学过程的安排:

采用探究式学习方式:

(五)、教学手段:多媒体教学、探究实验

二、教学的实施:

(一)提出问题:

[名人名言投影]

良好的方法能使我们更好地发挥天赋的才能,而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥。 ——贝尔纳

[复习提问]

我们学习了化学必修1第一章的第一节《走进化学科学》,什么是化学科学呢?

[学生回答]

化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。

[引述]

回答的很好!认识物质的性质是化学研究的一项重要任务,且只有深入地研究物质的性质,才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。例如,利用溴化银的感光性制成感光胶卷,利用叠氮化钠(NaN3 )在强烈撞击的情况下快速分解产生大量氮气的性质制成汽车的安全气囊,利用有关燃料的性质制成火箭推进剂(展示呼吸面具、潜水艇、胶卷、汽车安全气囊、火箭的图片)。由此可见,研究物质的性质是十分重要的,它对于我们认识和利用物质具有重要的作用,而且我们要想科学地研究物质的性质,就必须采用一定的方法和程序,这就是我们今天这节课所要学习的化学必修1第一章第二节《研究物质性质的方法和程序》的第一课时——研究物质性质的基本方法。

[投影]

第二节 研究物质性质的方法和程序(第一课时)

一、研究物质性质的基本方法

(二)明确任务:

[设问]

其实大家对于研究物质性质的方法并不陌生,在初中化学的学习中我们已经用到了这些方法。我们在初中化学学习中认识了哪些物质呢?

[学生交流]

我们在初中化学学习中认识的物质有:氢气、氧气、二氧化碳、硫酸、盐酸、氢氧化钠、铁、硫酸铜、氯化钡等。

[教师小结]

研究物质性质的基本方法有:观察法、实验法、分类法、比较法。今天我们重点来学习如何正确地使用观察法。

(三)制定计划:

[学生阅读]

课本第8页关于观察法的阐述。

[讲解]

观察法的四个步骤:明确观察目的→在实验中用感官或仪器观察→记录观察结果→分析、思考和综合。下面我们就以观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象为例,来具体使用观察法。首先明确观察目的,也就是要知道“我要观察什么?”。观察的目的是:认识金属钠的状态、颜色、硬度的相对大小、密度的相对大小、熔点的相对高低;观察金属钠与水的反应。

(四)进行实验:

[实验指导]

第二步在实验中用感官来进行观察。请同学们按如下五步进行实验,在实验过程中特别注意:严禁用手触摸钠、严禁任意丢弃、严禁比绿豆粒大、正确观察现象。

[探究实验]

1、观察盛放在试剂瓶中的金属钠,打开瓶塞,闻一闻气味;

2、用镊子从试剂瓶中取出金属钠,用滤纸将其表面的煤油吸干,在玻璃片上用小刀切下一块绿豆粒大小钠;[严禁用手触摸钠]

3、立即观察新切开的金属钠断面;

4、把切下的绿豆大小的钠留在玻璃片上,其他的钠立即放回到试剂瓶中;

5、向烧杯中加入约100ml水,滴入3-5滴酚酞溶液,将绿豆大小的钠投入水中,正确观察现象。

(五)收集证据:

[交流与讨论]

记录观察结果:

1、金属钠的状态—固态

2、金属钠的密度的相对大小—ρ钠>ρ煤油

3、金属钠硬度的相对大小—硬度小,可用小刀切割

4、金属钠的颜色—银白色、有金属光泽

5、钠与水反应的现象:

浮在水面、熔成小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液由无色变红。

(六)解释与结论:

[合作释疑]

1、钠与水反应的现象分别说明:钠的密度比水的小,反应放出热量,钠的熔点低,反应剧烈,生成气体,若收集此气体检验为氢气,生成氢氧化钠。

2、钠与水反应的化学方程式如何书写?

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(置换反应)

3、为什么“严禁比绿豆粒大”?

因为反应放出大量的热,生成氢气,若取用的钠过大,会引起燃烧爆炸。

4、为什么“严禁用手触摸钠”?

因我们手上出汗,水会与钠反应生成氢氧化钠,并放热,腐蚀皮肤。

5、为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”?

因钠很容易与空气中的水蒸气反应而变质,所以剩余的钠必须立即放回试剂瓶中。

6、金属钠是怎样保存的?为什么?

钠保存在煤油中,因钠的密度比煤油的大,沉在煤油底部,煤油将钠与空气中的氧气和水蒸气隔绝开。关于钠与氧气的反应我们下一节课再讨论。

7、请用一句话小结金属钠的化学性质。

钠的化学性质很活泼,与金属活动性顺序表一致。

(七)反思与评价:

[反思]

在观察过程中,你有哪些成功的做法?有哪些优良的表现?有什么不足?

[归纳小结]

将观察到的有关金属钠的物理性质和化学性质小结一下。

[投影]

一、金属钠的物理性质:

1、银白色有金属光泽的固体;

2、硬度小;

3、密度小,0.97g·cm-3,ρ水> ρ钠>ρ煤油;

4、熔点低 ,97.81℃。

二、金属钠的化学性质:非常活泼

1、与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

[迁移应用]

研究钠的性质就是为了能很好的利用,钠的用途有:利用Na、K合金导热性能好,用做原子反应堆导热剂;利用高压钠灯发出的黄光射程远,透雾力强,用于照明;利用钠化学性质很活泼,用于冶炼某些金属(展示相关图片)。

[拓展延伸]

根据钠的性质,预测金属钠与硫酸铜水溶液反应时可能出现的现象。

[大胆预测]

学生甲:会置换出红色的金属铜。

学生乙:反应很剧烈,生成气体和蓝色沉淀。

[探究实验]

用实验来验证我们的预测:将绿豆粒大小的钠投入装有硫酸铜溶液的烧杯中,观察现象;(严禁用手触摸钠、严禁钠粒比绿豆大、严禁任意丢弃、正确观察现象)

[记录现象]

将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜水溶液中,我们观察到:反应很剧烈,生成气体和蓝色沉淀。

[讲评]

因为在硫酸铜水溶液中,铜离子被水分子紧密包围着,当钠投入其中,钠接触的是水分子,而不能直接接触铜离子,钠与水反应很剧烈,生成氢气和氢氧化钠,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀(动画展示)。反应的方程式为:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(八)表达与交流

[布置作业]

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