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云南省玉溪市一中2019届高三上学期第二次调研考试化学试卷(有答案)
所属科目:高考试题    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/11/9  
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玉溪一中高2019届高三第二次调研考试
化学学科试卷
满分:100分,时间:90分钟
注意事项:
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Si -28 S -32

第I卷(共48分)
一.选择题:本题共16题,每题3分,每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是( )





A.瓷器
B.丝绸
C.茶叶
D.中草药

2.下列说法正确的是( )
A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质
B. SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
C. 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 纯碱的分子式是Na2CO3
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
B. 标准状况下,由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C. 14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D. 25℃时,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

4.下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容,据此下列说法正确的是( )
A. 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
B. 1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
D. 将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度
等于9.2mol/L
5.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )
A.由溴丙烷一步制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯与酸性高锰酸钾制苯甲酸
C.由氯代环己烷制环己烯;由丙烯和Br2制二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇
6. 下列实验操作、理象和结论均正确的是( )
选项
操作
现象
结论

A
向某溶液中加人NaOH 溶液,并用湿润的红色石蕊试纸检验
试纸没有变蓝
原溶液中没有有NH4+

B
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应

C
向某溶液中滴加氯水后,再加KSCN溶液
溶液变红
原溶液中一定有Fe2+

D
向某无色溶液中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
该无色溶液中一定含有SO42-

7.如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是(  )

A.原子数相等 B.密度相等 C.质量相等 D.摩尔质量相等

8.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是( )



A.?由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
B.?由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C.?仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D.?若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3
9.下面实验操作不能实现实验目的的是( )
A.?鸡蛋白溶液中,加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出,加入水后沉淀溶解
B.?用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液。
C.?乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.?取少量淀粉溶液,加入一定量稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,观察现象,判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖
10. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(  )


A.a点对应的溶液中:Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
C.c点对应的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.d点对应的溶液中:K+、NH4+、I﹣、CO32﹣

11. 三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态:-1,0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B. 若1mol NF3被氧化,反应转移电子数为2NA
C. 若生成0.4molHNO3,则转移0.4mol电子
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
12. 下列离子方程式的书写及评价,均合理的是( )
选项
离子方程式
评价

A
将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确:Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化

B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O
正确:酸式盐与碱反应生成正盐和水

C
过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
正确:说明酸性:H2SO3强于HC1O

D
lmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al3+ +Al(OH)3↓+H2O
正确:AlO2-与H+均无剩余


13.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是(  )
①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2.
A.①②③④ B.①④ C.③④ D.②③


14.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法:

①该化合物属于芳香烃;
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面;
③它的部分同分异构体能发生银镜反应;
④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。
其中正确的是( )
A. ②③ ?B.①②④ ? C.?①③ ? ?D.②③④
15. 向含H2S、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是( )


16. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是( )
A. B.
C.n=m+17Vc D.m<p<



第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17、(每空2分,共14分)在Na+浓度为1.0 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+ Ag+  Mg2+ Ba2+

阴离子
 Cl— CO SiO SO

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果

Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.672 L气体

Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为3.0 g

Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象

请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。
阴离子
Cl—
CO
SiO
SO

c/mol·L-1





判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由: ____________________________________________________________________。
18、(14分)甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2),可利用的装置如下。回答下列问题:

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________,若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠,其反应方程式为____________________________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序:空气进入h,________接________,________接________,________接________。
(3)装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。
(4)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为____________________,红色褪去的可能原因是_______________________________________________________________。
② 加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。
19(10分).根据信息写方程式:
(1)Pb与C同主族,化合价有+2价和+4价,PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物,已知PbO2具有强氧化性,与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2 。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式:__________________________________。
(2)过氧化钠可用于实验室制O2,其化学方程式为__________________________________。
(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为______________________________。
(4)Fe的一种含氧酸根FeO42-- 具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__________________________________。
(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式:____________ ___________________ ___。
20、?有机化学基础(14?分)
化合物H?是一种仿生高聚物()的单体。由化合物A(C4H8)制备H的一种合成路?线如下?:

已知:?A?与M?互为同系物。回答下列问题:
(1)?A的系统命名为 。D分子中含有的官能团名称为 。
(2)?F→G的反应条件为 。反应②、⑦的反应类型分别为 、 。
(3)?反应⑧的化学方程式为 。
(4)?化合物X?为H?的同分异构体,X?能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀,还能与Na2CO3饱和溶液反应放出气体,其核磁共振氢谱有4?种峰。写出两种符合要求的X?的结构简

式 、 。
(5)?根据上述合成中的信息,试推写出以乙烯、乙酸为原料经三步制备CH3-COOCH=CH2的合成路线 (其他试剂任选,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。









玉溪一中高2019届高三第二次调研考试
化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

A
B
C
A
D
B
A
D
D
C

11
12
13
14
15
16





B
D
C
A
C
C





17(14分)、(1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)SiO+2H+===H2SiO3↓
(3)如表
阴离子
Cl—
CO
SiO
SO

c/mol·L-1
?
0.30
0.5
0

(4)存在,最小浓度为0.6 mol·L-1
18、(14分)(1)NaOH溶液  2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(2) g f e a b c
(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ
(4)①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠  反应生成的H2O2具有漂白作用
②2H2O22H2O+O2
19.(10分)(1)Pb3O4+8HCl(浓)===3PbCl2+Cl2↑+4H2O
(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(3)I2+H2SO3+H2O===4H++2I-+SO
(4)4FeO+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O
(5)2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O
20、【有机化学基础】 (14分)
(1)2-甲基-1-丙烯(1分)或2-甲基丙烯 醛基、羟基(2分)
(2)浓硫酸 加热(1分) 水解或取代反应 氧化反应(每个1分)
(3)(2分)
(4)(每个2分)
(5)(2分)

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