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山西省孝义市2019届高三上学期入学摸底考试化学试卷(有答案)
所属科目:高考试题    文件类型:rar
类别:试题、练习
上传日期:2018/10/11  
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2018-2019年高三年级入学摸底考试化学答案及解析.pdf
山西省孝义市2019届高三上学期入学摸底考试_化学.doc

“2018-2019年高三年级入学摸底考试化学答案及解析.pdf”内容如下:


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“山西省孝义市2019届高三上学期入学摸底考试_化学.doc”内容如下:


秘密★启用前
化学
注意事项
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。
3.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答选择题时,将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后.将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16 Na 23 P 31 K 39 Fe 56 Cu 64
―、选择题(本题包括15个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共43分)
1.生活中处处有化学,下列做法错误的是
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用肥皂水涂抹蚊虫叮咬处止痒
C.用福尔马林浸泡海鲜防腐保鲜
D.用灼烧法鉴别羊毛制品和涤纶制品
2.下列化学用语或模型表示正确的是

3.下列麵古代的技术应用中,不涉及化学反应的是
A.黑火药的使用 B.用蚕丝织丝绸 C.用旭矾冶炼铜 D.粘土烧制陶瓷
4.下列有关物质分类的说法中正确的是
A.雾、云、烟都足胶体中的气溶晈 B.钙、铁、碘都是人体必需的微量元素
C.明矾、冰船故、无水乙醇都是电解质 D.聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子
5.下列有关物质用途的说法中正确的是
A.碳酸钡和硫酸钡都可用做“钡餐” B.生石灰和硅胶都可用做食品干燥剂
C.晶体硅和二氧化硅都可用做半导体材料 D.纯碱和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多
6.设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,18 g2H20含有的原子总数目为3
B. 0.1 mol-L'1 KHS04溶液中含阳离子数为0.2
C. 23 g Na在氧气中完全燃烧转移的电子数为
D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为O.4
7.下列物质不能通过化合反应直接制得的是
①Fe304 ②Fe(OH)3③Cu(0H)2 ④CuS ⑤Na202 ⑥NaHC03 ⑦H2SiO3⑧CaSiO3
A.③④⑦ B.⑤⑥⑧ C.①③④⑧ D.②⑤⑥⑦
8. 下列说法中正确的是
A.汽车尾气中的激氣化物是石汕中的氮元素被氧化的产物
B.绿色化学耍求从源头上消除或减少生产活动对环^的污染
C. PM2.5含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素
D.氢能是清洁能源,用电解水法制取大量氢气符合节能减排理念
9.下列有机化合物的说法中错误的是
A.正丁烷和异丁烷的熔点、沸点均不相同
B.丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
C.酿酒过程中,葡萄糖通过水解反应生成酒精
D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2C03浓液鉴别
10.用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出),不能达到实验目的的是





A.用图①装置除去C0气体中的C02 B.用图②装置检査气密性
C.用图③装置收集并吸收多余的NH3 D.用图④装置进行喷泉实验
11.下列解释琪实的离子方程式正确的是
A.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极且被氧化:Fe - 3e- = Fe3+
B. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作:2Fe3+ + 3Cu = 2Fe + 3Cu2+
C.用惰性电极电解 MgCl:溶液:2C1-+2H2020H-+ Cl2↑+ H2↑
D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:Si02 + 20H-= Si032- + H20
12.下列电解质溶液的说法中错误的是
A.某温度下纯水中c(OH-)=2x10-7mol?L-1,则该温度下0.1 mol?L-1的盐酸的pH=1
分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足够的锌粉,两者产生H2的体积一样多
浓度相同的①Na2CO3②Na3S03、③Na2SO4三种溶液,pH由小到大的顺序是:③ < ② < ①
D.室温下Ksp[R(OH)3] = 1 x 10-38,在 c(R3+) = 0.01 mol?L-1 的溶液中,当 pH = 2 时 R3+开始沉淀
13.X溶液中主要含有Al3+、Cu2+、NO3-、Cl-四种离子,浓度关系如下表:



室温下,电解1 LX溶液(如右图),闭合K,当电路中有3 mnl e-通过后断开K,若忽略电解时溶液体积和温度的变化及电解产物可能存在的溶解现象,则下列说法错误的是
A. n = 4
B.电解后溶液的PH = 0
C.石墨电极产生22.4L气体
D.铁电极为刚极,质量增加64 K
14.用右图所示装置进行下列实验,将溶液①逐滴加入固体②中,烧杯中现象正确的是




15.室温下,实验室用0.1 mol ? L-1的盐酸滴定lOmLO.l mol ? L-1 的Roh溶液,滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是
A.Kb(OH)的数量级为10-5
B.②点对应溶液中:C(R+)+2c(H+)=c(ROH)+2c(OH-)
C.水的电离程度:① < ③ < ④
D.滴加盐酸的过程中保持不变
二、填空题(本题包括4个小题,共40分)
16.(9分)由短周期元素组成的单质及化合物之间的转化关系如图所示,其中X、Z、U为化合物,Y、W、V为单质。
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ、Ⅱ均属于▲(填标号)。
A.离子反应
B.置换反应
C.氧化还原反应
D.放热反应
(2)若X为常见的碱性气体,Y为黄绿色气体,Z为具有臭鸡蛋气味的气体;反应I、Ⅱ在常温下均可发生。
①W的电子式为 ▲ 。
②Z和水受热易分解的是▲(写化学式)。
③X在加热条件下与CuO反应有Cu和W生成,该反应的化学方程式为▲。
(3)若常温下X为液体,W、U为气体,其余均为同体,且Y与V属于同一主族的单质;反应Ⅰ、Ⅱ均在高温下进行。
①反应I的一种重要用途是▲。
②反应Ⅱ的化学方程式为▲。
17. (8分)氧铁俗称铁红,可用千水泥制件、橡胶制品、塑料制品的着色,在工业上有广泛的用途。某工厂采用富含硫酸亚铁的废液为原料制备铁红,实现变废为宝,减少环境污染。
其主要流程如下:


回答下列问题:
(1)步骤①中,试剂X是为了除去废液中的Fe3+,则该反应的离子方程式为▲。
(2)用平衡移动原理解释步骤②中用稀硫酸溶解FeS04?7H2O的原因是▲。
(3)步骤③中生成FeC03的商子方程式为▲。
(4)步骤M烧FeC03的化学方程式为4FeC03 + 02=2Fe203 + 4C02。现煅烧232 kg的FeC03,得到152 kg产品,若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe20,的质量为▲kg。
18.(12分)研究C0、CO2的开发和应用对保护环境具有重要的意义,工业上可利用C0或 C02来生产甲酵,有关的化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。







回答下列问题:
(1)根据反应①与②比较△H1 ▲ △H2(填“>”“<”或“=”)
(2)根据反应①、②、③推导出K1、K2与K3之间的关系▲(用表示)。
(3)在500℃、2 L的恒容密闭容器中进行反应③,测得某时刻H2、C02、CH30H、H20的物质的量分别为 6 mol、2 mol、10 mol、10 mol,则此时 v正▲v逆(填“>”“<”或“=”)。
(4)一定温度下,在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知c(C0)与反应时间t变化曲线I如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线II和曲线Ⅲ。当曲线I变为曲线Ⅱ时,改变的条件是▲;当曲线I变为曲线Ⅲ时,改变的条件是▲。
(5)—定条件下甲醇与一氧化碳还可以反应生成乙酸。室温下,将0.2 mol?L-1的乙酸与 0.1 mol ? L-11Ba(0H)2溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ▲ 。
19.(11分)用海带制碘时,生成的粗碘中常混有一氯化碘(ICl)。IC1是一种红棕色易挥发的液体,沸点97.4℃,易水解。它的性质与卤素单质相似,能与许多物质发生反应,可用作强氧化剂。某校研究性学习小组的同学拟用下列装置(部分夹持装置未画出)来制条一氯化碘(已知碘与氯气的反应为放热反应)。







回答下列问题:
(1)A中发生反应的离子方程式为
(2)装置B的作用是—装过E的作用是防止空气中的水蒸气进人使丨C1水解和
(3)D装置中的烧瓶放在冷水浴中的目的是将D装进得到的液态产物进一步提纯 可得到较纯净的ICI,提纯采取的方法是▲。
(4)粗碘中混符的ICI,可加入KI后加热升华提纯,发也反应的化学方程式为▲。
(5)设计实验证明IC1的氧化性比I2的强:▲。
三、选考题(下列2题,任选1题做答,共15分)
20.(15分)【选修3:物质结构与性质】
植物生长需要多种无机盐,其中需要量最大的是含氮、磷、钾的无机盐,称为“肥料三要素”。
回答下列问题:
(1)基态氮原子中,核外电子运动状态共有▲种,电子占据的最商能层符号为▲;该能层能量最高的电子云在空间有一个伸展方向,原子轨进呈▲形。
(2)氮、磷、钾三种元素中,电负性由大到小的顺序为▲。
(3)已知白磷(P4)分子为正四而体形结构。则P4分子中P原子的杂化方式为▲;白磷易溶于CS2,难溶于水,原因是▲;31g白磷中键的数目为▲。
(4)常温下PC15是一种白色晶体,晶体结构为氯化铯型,由A、B两种离子构成。已知A、B 两种离子分别与CCl4、SF6互为等电子体,则A、B两种离子的符号分别为 ▲、▲。
(5)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。已知金属钾的晶胞如图所示,晶胞边长为d pm;又知钾的密度为g . cm-3,则阿 伏加德罗常数为▲(用d、表示)。
21.(15分)【选修5:有机化学基础】
有机合成在制药工业上有若极其重要的地位。某新型药物G是一种可用于治疗肿瘤的药,其合成路线如下图所示。




已知:
i. E能使溴的四组化碳溶液褪色





回答下列问题:
(1)A的苯环上有 ▲种不同化学环境的氢原子。
(2)②的反应类型是④的反应条件是▲。
(3)X的结构简式为▲;1mol G最多可以和▲ mol NaOH反应。
(4)D在一定条件下可以聚合形成商分子,则该反应的化学方程式为▲。
(5)E有多种同分异构体,同时满足下列条件的E的同分异构体有▲种。
a.能发生银镜反应
b.能发生水解反应
c.分子中含的环只有苯环
参照G的上述合成路线,设计一条以乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线: ▲(反应条件、无机试剂任选)。

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