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湖北省颚东南省级示范高中2019届高三上-期中化学试卷(pdf版,有答案)
所属科目:化学    文件类型:pdf
类别:试题、练习
上传日期:2019/1/12  
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鄂 东 南 省 级 示 范 高 中 教 育 教 学 改 革 联 盟 学 校 2018 年 秋 季 期 中 联 考 高 三 化 学 试 卷 ( 共 8 页 ) 第 1页 鄂 东 南 省 级 示 范 高 中 教 育 教 学 改 革 联 盟 学 校 2018 年 秋 季 期 中 联 考 高 三 化 学 试 卷 ( 共 8 页 ) 第 2页
鄂 东 南 省 级 示 范 高 中 教 育 教 学 改 革 联 盟 学 校 2018年 秋 季 期 中 联 考高 三 化 学 试 卷命题学校:罗田一中命题教师:瞿若松姚志江李双宏审题教师:易晓冬考 试 时 间 : 2018 年 11 月 6 日 上 午 10:00— 11:30 试 卷 满 分 : 100 分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)。1.华裔物理学家高锟(1933年11月4日—2018年9月23日)是香港中文大学前校长、有“光纤之父”之称,因其“在光传输于纤维的光学通信领域突破性成就”在2009年10月6日获得诺贝尔物理学奖。以下说法中正确的是()
A.常用晶体硅为原料生产光纤(SiO2)B.常用的太阳能热水器利用了SiO2直接将光能转化为电能、热能的特性C.可用SiO2为原料生产出计算机、电子设备微芯片(microchip)材料D.光纤材料化学性质稳定,常温下不与常见的酸、碱、盐溶液反应2.中国传统的文房四宝是“笔墨纸砚”,下列对应的主要材料所属物质、物质分类有误的是()文房四宝材料所属物质物质分类A毛笔(纯狼毫)蛋白质化学纤维B墨碳单质C宣纸纤维素糖D石砚石英、云母、石灰石氧化物、盐3.下列有关物质的性质和用途正确且具有对应关系的是()
A.二氧化氯(ClO?)具有强氧化性,用于饮用水的消毒B.碱石灰具有吸水性,可用于干燥氯气C.氢氟酸具有酸性,用于雕刻玻璃D.SO2具有还原性,用于漂白纸浆4.下列化学试验仪器或操作正确的是()A.长颈漏斗B.测溶液pH值
C.用硫酸滴定NaOH溶液D.溶量瓶
5.化学用语是学习化学的工具和基础,下列有关化学用语的表达正确的是()A.H2S的电离方程式:H2S=2H++S2-B.氯化铵的电子式:C.钾长石(KAlSi3O8)写成氧化物形式:K2O·Al2O3·6SiO2D.反应的电子转移情况:6.用N
A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.25℃、101kPa下,11.2LHF含有0.5NA HF分子B.Na2O2与水反应生成1molO2,反应中转移电子数为4NAC.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NAD.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA7.下列说法正确的是()A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B.光照下,1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CCl4C.甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D.乙烯和苯都能与H
2发生加成反应,说明二者的分子中均含碳碳双键8.四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列有关说法中正确的是()A.原子半径(r)大小比较r(X)<r(Y)B.Z和Y可形成共价化合物YZ3C.W的非金属性比Z的强,所以W的简单气态氢化物的沸点比Z的高D.W的最低价单核阴离子的失电子能力比X的强9.下列有关物质性质比较,结论正确的是()A.溶解度:Na
2CO3<NaHCO3 B.沸点:C2H5SH<C2H5OHC.热稳定性:HF<H2O D.酸性:H3PO4<H2SiO310.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:
X YZ W
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下列说法中,不正确的是()A.实验室保存溴通常加少量水B.海水提溴与海水提镁发生的所有反应均为氧化还原反应C.经过吸收塔后,溴元素得到了富集D.蒸馏塔中还发生了化学变化11.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.常温下pH=7溶液中:I-、SO42-、Na+、Fe3+B.使石蕊试液变蓝色的溶液:K
+、SO42-、Ca2+、S2-C.与Al反应生成H2的溶液:NH4+、K+、NO3-、SO32-D.pH=7,通入CO2后指定离子仍能大量共存:Cl-、K+、Ba2+、NO3-12.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:OH-+CO2=HCO3-B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I? +IO3?+6H+ I2+3H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+D.下图所示装置中反应:Zn+Cu
2+ =Cu+Zn2+13.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.B.C.
D.14.亚硝酸钙[Ca(NO2 )2]是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备Ca(NO2 )2,实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知:2NO+CaO2 ═Ca(NO2)2;2NO2+CaO2═Ca(NO3)2。下列说法不正确的是()A B D E F
A.实验开始时,先通一会儿氮气再加入稀硝酸B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C.装置F中酸性K2Cr2O7溶液的作用是吸收多余的、未反应的氮氧化物D.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙15.根据下列实验方案所得到的现象,得出的结论一定正确的是()
.甲中玻璃管盛放的物质乙中现象结论A还原铁粉、用水湿润的玻璃纤维肥皂水中有气泡水蒸气高温下与铁反应生成了氢气B CaCO3、SiO2石灰水变浑浊CaCO3和SiO2高温下反应生成了CO2C碎瓷片、石蜡油(主要成分为烷烃)酸性KMnO
4溶液褪色石蜡油可能发生了分解反应D FeCl3固体(熔点306℃、沸点315℃)、MnO2固体淀粉KI溶液变蓝加热时MnO2能将FeCl3氧化成Cl216.已知:Al、Fe、Cu的合金与稀硝酸反应生成的气体只有NO,实验过程如下:另取等量该合金,溶于足量NaOH(aq),则可得气体的物质的量是()A.0.22mol B.0.15mol C.0.3mol D.无法计算
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二 、 非 选 择 题 ( 共 5 大 题 , 52 分 )17.(6分)已知亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃可以分解,实验流程如下图(所得气体是纯净物):(1)硫元素在元素周期表中的位置;亚硫酸钠中含有的化学键类型;
(2)写出亚硫酸钠受热分解的化学方程式;(3)下列说法正确的是。A.加热分解后的固体中氧元素质量为1.92克B.生成白色沉淀的物质的量0.04molC.分解后固体溶于水后,溶液中离子浓度大小顺序为C(Na+)>C(SO42-)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)D.将适量亚硫酸钠与分解后的固体混合,再加稀盐酸可能会出现沉淀18.(10分)硫酸亚铁铵[(NH
4)2Fe(SO4)2·6H2O],俗名莫尔盐,蓝绿色的固体,易溶于水,几乎不溶于乙醇,在100℃~110℃时分解,对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。在空气中比硫酸亚铁稳定,有还原性。常用作重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的互相标定的标准物质。一般用废铁屑经以下流程制取:(1)检验莫尔盐固体中亚铁离子,可将样品溶于水后,滴加K
3[Fe(CN)6]溶液,反应的现象是。(2)下列说法中正确的有。A.用NaOH溶液洗涤废铁屑的作用是去除废铁屑表面的油污和氧化铁杂质
B.蒸发应用小火小心加热,直到出现大量晶体停火利用余热蒸干溶剂C.过滤后可用少量乙醇洗涤D.检验莫尔盐固体样品中铵离子,可将样品溶于水后,再加足量NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若观察到试纸变蓝,表明固体中存在NH4+,否则无NH4+E.检验莫尔盐固体是否氧化变质,可将样品溶于水后,滴加KSCN溶液,溶液变红,说明氧化变质(3)用重铬酸钾溶液标定(滴定)莫尔盐溶液浓度,若需配制浓度为0.01000mol?L
-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取gK2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0g?mol-1).配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有。(用编号表示).①电子天平②烧杯③温度计④玻璃棒⑤容量瓶⑥铁架台(带铁圈)⑦胶头滴管滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)向(NH
4)2Fe(SO4)2溶液中滴加一定量的NaOH溶液时,发生的总反应的离子方程式一定错误的是。(填字母)A.Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓B.NH+4+OH-===NH3·H2OC.Fe2++3OH-+NH+4===Fe(OH)2↓+NH3·H2OD.Fe2
++5OH-+3NH+4===Fe(OH)2↓+3NH3·H2O19.(10分)尿素是最简单的有机化合物之一,是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。(1)尿素[(NH2)2CO]是含氮量最高的固体氮肥,其理论含氮量为%(保留1位小数),尿素中N的化合价为。(2)二氧化碳、氨在高温、高压下合成氨基甲酸铵,氨基甲酸铵再发生分解反应可得到尿素。写出该分解反应的化学方程式:。
(3)可用酸性(NH2)2CO水溶液吸收氮氧化物NOx。吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和
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CO2的反应,写出该反应的化学方程式:。当生成1molN2时,转移的电子数为。(4)也可用水吸收氮氧化物NOx,已知NO2溶于水的相关热化学方程式如下:2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH =?116.1kJ·mol?13NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)ΔH =?136.2kJ·mol?1。则用稀硝酸吸收NO的反应HNO
3(aq)+2NO(g)+H2O(l)3HNO2(aq)ΔH = kJ·mol?120.(13分)已知:X、Y、Z、M、N、A均为中学化学中的常见物质。(部分生成物及条件略去)(1)若X为红棕色气体,A为日常生活中应用最广泛的金属,写出X与H2O反应的化学方程式:,Z为(写化学式);(2)若X为淡黄色固体,M为难溶于水的物质,且X与M具有相同的摩尔质量,则X的电子式,A中参加反应简单阳离子的结构示意图为;若1molX与
水反应经上述转化,能得到M的最大质量g。(3)若M、N为同一物质,且为厨房中某常用调味品主要成分。写出Y与N反应生成X的反应类型:,检验Y中是否混有M的简便实验方法;向盛少量KMnO4溶液的试管中先滴入少量硫酸,再滴加Y,充分振荡红色褪去,并生成M。写出发生反应的离子方程式。21.(13分)某Na
2CO3固体样品中混有一定量的Na2SO4(设均不含结晶水),某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中Na2CO3的质量分数,试回答下列问题:方案一:采用如图1实验装置测定样品中Na2CO3的质量分数:(1)仪器B中试剂的名称;合理的装置连接顺序是D→(从下列A、B、C装置中选择填写,同一装置可重复选用)。
(2)实验过程中为减少误差,需两次鼓入空气,第一次鼓入空气时应打开止水夹(其余关闭),第二次鼓入空气的目的。图 1方案二:利用如图2方案完成Na
2CO3质量分数的测定:图 2(3)操作②的名称为;上述操作①~④中,使用到玻璃棒的有(填操作序号);
(4)检验“操作④是否完成得好”的实验操作是;(5)分别选用A和A1(第一组数据)、A和A2(第二组数据)两组不同数据计算混合物中Na2CO3质量分数,你认为哪组结果更好(填写“第一组数据”或“第二组数据”),理由。
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鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2018年秋季期中联考高三化学参考答案1.答案:C解析:为记念9月23日离世的诺奖华人高锟,也为我国芯片制造现状,制此题。A.硅可与氧气加热下反应生成SiO2,但一般是由沙子SiO2与碳高温反应生产硅Si,而不会用较贵的Si来生产较易得的SiO2,反之可用SiO2为原料生产出粗Si,再经提纯得高纯的硅,可制作计算机、电子设备微芯片(microchip)。故C正确。B.常用的太阳能热水器只是利用了利用玻璃透光、玻璃管内层的涂层材料吸热让水升温,利用双层真空玻璃管减少热散失,与Si单质直接将光能转化为电能的特性特性无关,而SiO
2并无将光能转化为热能的特性。D.光纤材料SiO2化学性质稳定,常温下不与常见的酸、氧化剂、盐溶液反应,但可与碱液反应。故选C。2.答案:A解析:A.毛笔(纯狼毫)用的是黄鼠狼的尾毛,属于蛋白质,是天然纤维。而化学纤维包括人造纤维和合成纤维。B.墨是烧制的碳黑,是碳,为单质。C.宣纸中的纤维是竹木纤维或竹木纤维再生得到,是纤维素,属于糖类。D.石砚的材料是石英、云母、石灰石等矿物,属于氧化物、盐类。故选A。3.答案:A解析:A.二氧化氯(ClO?)是一种黄绿色到橙黄色的气体,具有强氧化性,是安全、无毒的绿色消毒剂。用于饮用水的消毒。B.碱石灰具有吸水性,可用于干燥气体。但氯气能与碱石灰反应,被其吸收,故不能用碱石灰干燥氯气。C.氢氟酸具有酸性,也可用于雕刻玻璃,但二者间不具因果对应关系。氢氟酸雕刻玻璃是与玻璃中SiO
2反应生成了SiF4气体。D.SO2具有还原性,也可用于漂白纸浆。但二者间不具因果对应关系。SO2的漂白是与有色物质化合生成无色物,与还原性无关。故选A。4.答案:C解析:A是分液漏斗。B测溶液pH值操作错误,不应直接将试纸置入待测溶液中,而是用玻璃棒将待测液点在试纸上测试。C用硫酸滴定NaOH溶液用酸式滴定管,操作正确。D为100mL容量瓶,而非溶量瓶。故选C。5.【答案】C【解析】A、H2S是二元弱酸,属弱电解质,分两步电离,且用可逆符号连接。故A错误;B、氯化铵为离子化合物,铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子,正确的电子为,故B错误;C、钾长石(KAlSi
3O8)因各元素原子比例不变,故化学式中各原子个数加倍后改写成氧化物形式:K2O·Al2O3·6SiO2,故C正确;D、本反应是归中反应,电子转移情况是:D错误;故选C。书写电子式时阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷,如本题中的B;另电子式中要注意二氧化
碳和次氯酸(次氯酸的结构式:H—O—Cl)的书写,常见的有、等错误书写方法。6.答案:D解析:A.25℃、101kPa下,气体摩尔体积是24.5L/mol,故11.2LHF含有HF分子不是0.5NA。如是标准状况下,HF不是气态,11.2LHF含有HF分子也不是0.5NA。B.Na2O2与水反应,由反应式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成1molO2,反应中转移电子数为2NA。C.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成胶体,一个胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体,故胶体粒子的数目远小于0.1NA。D.由于NaHSO4和KHSO3二者摩尔质量相同均为120g/mol,故120gNaHSO4和KHSO3的固体的物质的量为1mol,混合物中含有的阳离子只有Na
+、K+,阳离子数为NA .故选D。7.答案:A解析:A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物,正确。B.光照下,1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是HCl。C.甲烷与乙烯混合物通过溴的四氯化碳溶液,乙烯反应生成1,2-二溴乙烷存在于液体中,并没分离出乙烯。另甲烷也可能溶于有机溶剂四氯化碳。D.乙烯和苯都能与H2发生加成反应,乙烯分子中含碳碳双键,苯分子中并不含碳碳双键,苯分子中碳碳间是介于单键与碳碳双键之间的特殊键。能与H2发生加成反应的除碳碳双键外还可是碳碳三键、苯环、醛基等。.故选A。8.答案:D解析:由位置及原子序数之和为48可推得X、Y、Z和W分别是O、F、P、S,故A.原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y).B.Z和Y可形成共价化合物为PF
3即应为ZY3。C.S的非金属性比P的强,但非金属性与气态氢化物的沸点高低无关。D.W的最低价单核阴离子为S2-,X的最低价单核阴离子为O2-,S的非金属性比O弱,故其对应简单阴离子S2-失电子能力比O2-的失电子能力强.故选D。9.答案:B解析:A.溶解度:Na2CO3>NaHCO3 B.沸点:C2H5SH相对分子质量较C2H5OH大,但C2H5OH分子间存在氢键,故C2H5OH沸点更高。根据元素周期律,C.热稳定性:HF>H2O.D.酸性:H3PO4>H2SiO3故选B。10.【答案】B【解析】溴易挥发,加水液封可以减少挥发损失,A正确;海水提镁的过程中,发生了镁盐与碱反应生成氢氧化镁的复分解反应,所以并不都是氧化还原反应,B错误;经过吸收塔后,可将溶液中的Br
—浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的Br—溴浓度,因此得到了富集,C正确;蒸馏塔中发生的反应为:2Br—+Cl2=2Cl- +Br2 ,D正确。11.【答案】D【解析】A、铁离子应该存在于酸性条件下,在中性溶液中会水解生成氢氧化铁沉淀;另铁离子与碘离子会发生氧化还原反应,故A错误;B.使石蕊试液变蓝色的溶液显碱性,Ca2+在碱性条件下会生成微溶的氢氧化钙,CaSO4微溶,Ca2+、S2-双水解,故不能大量共存,故B错误;C.能与Al反应生成H2的溶液可能呈酸性或碱性,若是碱性条件下,则NH4+不能大量存在,若是酸性条件下,则NO3
-不能大量存在,否则因硝酸的存在而不会与铝生成氢气,另SO32-会被硝酸氧化,故C错误;D.选项中离子互相不反应,且通CO2无浑浊产生,仍能大量共存故D正确,注意Ba2+的溶液若无碱性条件通CO2并不会反应生成BaCO3沉淀;故选D。12.【答案】A
鄂 东 南 省 级 示 范 高 中 教 育 教 学 改 革 联 盟 学 校 2018 年 秋 季 期 中 联 考 高 三 化 学 参 考 答 案 ( 共 6 页 ) 第 3页 鄂 东 南 省 级 示 范 高 中 教 育 教 学 改 革 联 盟 学 校 2018 年 秋 季 期 中 联 考 高 三 化 学 参 考 答 案 ( 共 6 页 ) 第 4页
【解析】A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳先生成碳酸钙沉淀后沉淀溶解为碳酸氢钙溶液,碳酸氢钙要拆写为钙离子与碳酸氢根离子,故反应前后变化为:OH-+CO2=HCO3-;B.反应式中电荷不守恒,未配平,应为5I? +IO3?+6H+ 3I2+3H2O;C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体,而漂白粉过量,溶液中还有大量ClO,则不会有大量的H+生成,应生成次氯酸分子:SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO;D.图示装置未形成闭合回路,并未形成原电池。故写成原电池反应Zn+Cu2+ =Cu+Zn2+不合适。故选A。13.【答案】C【解析】A、油脂在碱性条件下发生皂化反应生成的是高级脂肪酸盐和甘油;B.硝酸银与过量氨水作用生成银氨溶液,银氨溶液可与还原糖作用生成银,如葡萄糖。而蔗糖是非还原糖,并不发生银镜反应;C.碳酸氢钠不稳定,加热分解为碳酸钠,碳酸钠溶液与氢氧化钙作用会生成碳酸钙沉淀,同时得到氢氧化钠溶液,故C正确;D.氧化亚铁在空气中加热会转化为四氧化三铁,再发生铝热反应会生成铁,但铁与盐酸作用生成氯化亚铁。故选C。14.【答案】D
【解析】A、装置中含有空气,空气中氧气能氧化一氧化氮,所以要先通入氮气排除装置中氧气,防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮,故A正确;B、CaO2与酸、水均能反应生成氧气,硝酸有一定挥发性,所以装置A中生成的气体中会混有水蒸气和硝酸气体,所以依次用水除去硝酸,用浓硫酸除去水蒸气,故B正确;C、实验中难免会有多余的污染空气的氮氧化物,而酸性K2Cr2O7溶液有强氧化性,可以将氮氧化物氧化为硝酸根而消除其污染,故C正确;D、铜与硝酸在常温下既可反应,而木炭与稀硝酸不反应,故D错误。15.【答案】C【解析】铁粉即便不与水反应,加热时水会变成蒸汽逸出形成气泡,而且装置中原有空气也会受热膨胀逸出产生气泡,因此应该对肥皂泡进行后续实验才能证明有H
2产生(点燃),A错误;CaCO3即便不与SiO2反应,也可自身分解产生使石灰水变浑浊的CO2,B错误;石蜡油主要成分为烷烃,不能使酸性KMnO4溶液褪色,故乙中酸性KMnO4溶液褪色可说明石蜡油分解产生了烯烃,C正确;乙中KI淀粉变蓝,既可能为MnO2氧化FeCl3产生了Cl2,也可能因为FeCl3分解产生了Cl2,还可能为高温下FeCl3气化进入乙中将KI氧化,D错误。16.【答案】B【解析】由标况下V(NO)=6.72L,则n(NO)=0.3mol,可知该合金与稀硝酸反应时失去电子0.3mol*3=0.9mol,由合金与过量稀硝酸反应的溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成成沉淀25.4克,可知生成的沉淀为氢氧化铁和氢氧化铜混合物,且质量和为25.4克,由电子得失守恒和质量守恒进行求算。设生成氢气的物质的量为xmol,则合金中铝的物质的量为2x/3mol,可列出算式:合金中铁和铜的质量和为(17.9—2x*27/3)克=(17.9-18x)克,25.4克沉淀中铁元素和铜元素质量和为25.4-(0.9-2x)*17=(10.1+34x)克,由17.9-18x=10.1+34x,解得x=0.15,故正确答案B。
17.【答案】:(1)第三周期第ⅥA族(1分)离子键和共价键(1分)(2)4Na2SO3 ? Na2S+3Na2SO4(2分)(3)ACD(2分)(选对2项得1分,错选不给分)【解析】:(1)第三周期第ⅥA族亚硫酸钠是离子化合物,而亚硫酸根离子是共价键形成的(2)因为反应前后质量不变,说明生成物全部是固体,根据题后信息可知受热分解是硫元素进行歧化反应,所以生成产物是硫化钠和硫酸钠(3)A.由题给信息可知亚硫酸钠完全分解,而且
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