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安徽省六校2019届高三第一次素质测试化学试卷(pdf版)
所属科目:化学    文件类型:pdf
类别:试题、练习
上传日期:2018/11/9  
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安徽省六校2019届高三第一次素质测试化学试卷(pdf版).pdf

“安徽省六校2019届高三第一次素质测试化学试卷(pdf版).pdf”内容如下:


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安徽六校教育研究会2019届高三第一次素质测试化学试题命题:合肥一六八中学考生注意:1.本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间100分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第Ⅱ卷请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。3.可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 O16 Mg24 S32 Cu64 I127
第一卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题,每题3分,共48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题目要求)1.化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是()A.2018年7月出现的疫苗问题一度造成社会的恐慌,引起了政府的高度重视。乙肝疫苗和乙肝抗体的主要成分都是蛋白质,疫苗应冷藏保存,以避免蛋白质变性。B.《泉州府志物产志》中记载:“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯技术,采用吸附的方法除去红糖中的色素。C.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染D.Cu
2+为重金属离子,人误食会引起重金属中毒,故CuSO4不能用于游泳池水消毒2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1molFe与足量的浓硫酸共热,生成SO2的分子数为NAB.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目等于1.5NAC.16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAD.标准状况下,22.4L氯气与足量水反应,转移电子数目为NA3.以下实验设计能达到实验目的是()实验目的实验设计A除去NaHCO
3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取4.2018年暑假上映的电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开,感动了许多人。如图是一种抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式,下列有关叙述不正确的是()A.分子式为C13H18O3B.能发生加成、氧化、酯化反应
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C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该物质与足量Na反应可产生11.2LH2(已换算成标准状况)5.下列解释事实的方程式正确的是()A.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3:CO32- +Ca2+ ==CaCO3↓C.浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:2NH3 +3Cl2 ==6HCl+N2D.电解饱和食盐水,产生黄绿色气体:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑6.由下列实验操作及现象推导结论,正确的是( )实验现象结论A.加热盛有少量NH
4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B.向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液;未出现银镜蔗糖未水解C.向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入足量的铜粉振荡,加1滴KSCN溶液溶液未变红Cu还原性强于Fe2+D.向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO
3溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)7.下列说法不正确的是()A.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏低B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D.和CO2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学原则8.H
3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下:(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O═3Ba(H2PO2)2+2PH3↑;(II)Ba(H2PO2)2+H2SO4═BaSO4↓+2H3PO2。下列推断不正确的是()A.反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应B.H3PO2具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D.在标准状况下生成2.24LPH3,上述反应转移0.3mol电子9.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
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选项a中液体b中物质c中收集的气体d中液体A浓氨水生石灰NH3 H2OB浓硝酸铜片NO2 H2OC稀硝酸铜片NO NaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SO2 NaOH溶液10.X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素,原子序数依次增大,已知X为原子半径最小的元素,Y为形成化合物种类最多的元素,Z的最外层电子数为电子层数的3倍,W是地壳中含量最高的金属元素,M的单质是一种黄绿色气体,则下列叙述正确的是( )A.原子半径的大小关系W>M>Z>Y>XB.Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强C.YX
4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质D.Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应11.某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3,以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。下列说法不正确的是()
A.每生成1molCu3N,转移的电子为6molB.滤液G可以并入滤液E加以利用C.加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解D.由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧12.电化学在日常生活中用途广泛,下图①是镁、次氯酸钠燃料电池示意图,电池总反应式为:Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓,图②是电解法除去工业废水中Cr2O72-。下列说法正确的是()
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A.图②中Cr2O72-离子向铁电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去B.图②中阳极上的电极反应式为:Fe-3e-═Fe3+C.图①中发生的氧化反应是:ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-D.若图①中7.2g镁溶解产生的电量用于图②废水处理,理论可除去0.05molCr2O72-13.下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图Ⅰ表示H
2(g)与O2(g)发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热?H=-241.8kJ·mol-1B.图Ⅱ表示保持其他条件不变反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)达到平衡时AB3体积分数随B2起始物质的量变化曲线,则A2的转化率大小为 ? ? ? ?C.图Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D.图Ⅳ表示常温下,稀释等体积的HA、HB两种酸的稀溶液时,pH随加水量的变化,则等浓度的NaA和NaB溶液,前者阴离子总浓度小14.在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是( )①pH试纸变成深蓝色的溶液中:SO32-、AlO2-、Na+②含有大量S
2-的溶液中:Na+、ClO-、Cl-、CO32-③AlCl3溶液中:K+、AlO2-、NH4+、NO3-④中性溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-⑤加入铝粉放出氢气的溶液中:Na+、Cl-、NH4+、NO3-⑥在含有大量HCO3-的溶液中:K+、Na+、Al3+、Br-A.①④B.①⑥C.②④D.只有①15.苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体,其制备原理是C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)。实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应),下图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是( )
A.a、b两点转化率不等,化学平衡常数也不相等
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B.若b点转化率为50%,则混合气体中苯乙烯的体积分数为11C.恒容时加入稀释剂(水蒸气)能减小C6H5C2H5的平衡转化率D.b点和c点温度和压强相同,故其反应速率也相等16.常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10?4,Ka(CH3COOH)=1.75×10?5,Kb(NH3·H2O)=1.75×10?5,下列说法正确的是( )A.浓度均为0.1mol·L?1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子物质的量浓度之和:前者小于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2 mol·L
?1 HCOOH与0.1 mol·L?1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO?) +c(OH?)= c(HCOOH)+ c(H+)D.0.2 mol·L?1 CH3COONa与0.1 mol·L?1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO?)> c(Cl?)> c(CH3COOH)> c(H+)第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题(共有5大题,共52分)17.(8分)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:
图1(1)NH3(l)是一种非常好的制冷剂,写出实验室用图1制备氨气的化学反应方程式:(2)A2B的化学式为_______________。NH4Cl的电子式为_______________;反应②的必备条件是_______________。(3)在一定条件下,SiH4和CH4可反应生成H2和一种固体耐磨材料,写出化学反应方程式_______________。18.(11分)为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量,某同学设计了如下图所示的实验装置:
(1)上述实验测定原理为_________________________(用化学方程式表示)。(2)应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量,除需测定气体流速(单位:mL·s-1)外,还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和___________________。
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(3)己知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中溶解度。为精确配制100mL5.0×10-4mol·L-1的碘溶液,需先配制1.0×10-2mol·L-1碘溶液,再取5.00mL溶液将其稀释为5.0×10-4mol·L-1即可。现欲配制900mL1.0×10-2mol·L-1碘溶液,请完成下列问题:①第一步:用托盘天平称取g碘单质加入烧杯中,同时加入少量碘化钾固体,加适量水搅拌使之完全溶解。②第二步:将第一步所得溶液全部转入,洗涤、定容、摇匀。③第三步:用第二步所得溶液配制5.0×10-4mol·L-1碘溶液100mL,此步操作中,除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________________________。(4)空气中SO2含量的测定:①已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1,在指定的地点取样,以200mL·s
-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中,观察记录碘溶液褪色所需时间为500s,则该地空气中的SO2含量是________mg·L-1。②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,其原因可能是__________________(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)19.(10分)阿司匹林口服时,具有解热镇痛作用。是一种常用的治疗感冒的药物,也可用于抗风湿,促进痛风患者尿酸的排泄。近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚,可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水杨酸。实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH
3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸。【反应原理及部分装置】水 杨 酸 乙 酸 酐 乙 酰 水 杨 酸
图1【实验流程】已知:①醋酸酐遇水分解生成醋酸。②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水,但其钠盐易溶于水,副产物为高分子化合物,难
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溶于水。回答下列问题:(1)合成过程中要控制温度在85℃~90℃,最合适的加热方法。(2)用图1装置过滤比普通漏斗过滤的优点是。(3)粗产品提纯:①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品,目的是;②加浓盐酸、冷却后的操作是、干燥、称重、计算产率。③纯度检验:取少许产品加入盛有2mL水的试管中,加入1~2滴FeCl3溶液,溶液呈浅紫色。可能的原因是。(4)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料,辅料不参与反应):Ⅰ.称取阿司匹林样品mg;
Ⅱ.将样品研碎,溶于V1mLamol/LNaOH(过量)并加热,除去辅料等不溶物,将所得溶液移入锥形瓶;Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙,用浓度为bmol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH,消耗盐酸的体积为V2 mL。已知:乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式:则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为:。20.(11分)煤气中主要的含硫杂质有H
2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染,因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:(1)H2S在水溶液中的电离方程式为。(只写第一级)(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。①Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为。②已知:H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;则H2还原COS发生的反应H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),ΔH= kJ/mol。③用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) ? CO2(g)+H2S(g) ΔH<0,相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下COS的转化率(未达到平衡)如图1所示;某温度下,COS的平衡转化率与n(H
2O)/n(COS)的关系如图2所示。
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由图1可知随着温度的升高,COS的转化率先增大后减小,其原因可能是。由图2可知,P点时平衡常数K=(保留2位有效数字)。(3)常温下可发生反应:ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq),达到平衡时,该反应的平衡常数K=(已知:Ksp(ZnS)=2.93×10-8;H2S电离常数:Ka1=9.5×10-8;Ka2=1.3×10-14)21.(12分)磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+、Mg2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下:
已知:2LiAl(SiO3)2 +H2SO4(浓) Li2SO4 +Al2O3·4SiO2·H2O↓(1)从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3,如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式。(2)滤渣Ⅱ的主要成分是:(填化学式)。(3)向滤液Ⅱ中加入饱和Na
2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是。(4)写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式。(5)磷酸亚铁锂电池总反应为:FePO4+Li LiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池放电时的正极反应:。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极),当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时,该电池消耗锂的质量为。
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