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黑龙江省齐齐哈尔八中2018届高三8月月考化学试卷word版有答案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2017/9/18  
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高三第一阶段测试
化学试卷
命题人:何芳彬 审题人:石海欣
题号
一
二
三
四
总分

得分






相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56
第I卷(选择题)
一、选择题(本题共16道小题,每小题3分,共48分)

1.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一.人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝,之所以有先后,主要取决于(  )
A.金属在地壳中的含量多少 B.金属的熔沸点高低
C.金属的活泼性强弱 D.金属的导电性强弱
2.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是(  )
A.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应
B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用不相同
C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,若再继续加入KNO3固体,铜粉会溶解
D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱
3.下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是(  )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S  ⑧FeCl3.
A.②③⑤⑦⑧ B.①④⑥⑦ C.①②③⑦⑧ D.②③⑤⑥⑦⑧
4.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是(  )
A.Na B.Mg C.Al D.Zn
5.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )
A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4

6.将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是( )
A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧杯中的反应平缓些
C.Z烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜
D.三个烧杯中生成氢气的物质的量相同
7.钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质.下列说法正确的是(  )
A.该合金的熔点高于金属钠的熔点
B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余,则n(Al)>n(Na)
C.若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成
D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大,与足量盐酸反应时放出的氢气越少
8.m g某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应,生成MCl2和H2,则该金属的相对原子质量为(  )
A.2m/n B.2n/m C.n/2m D.m/2n
9.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(  )
选项
实验
现象
结论

A
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

B
将铜粉加1.0mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼

C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低

D
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑,并放出刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性

10.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种,向该溶液中加入铝粉后,溶液中有Al3+生成,则原溶液中能大量共存的离子最多有
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
11.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:7,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量,乙中碱过量
C.甲中酸过量,乙中铝过量 D.甲中酸过量,乙中碱过量
12.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是(  )

A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+ D.H+、Mg2+、Al3+
13.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
14.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(  )
A.溶液中一定不含Fe3+ B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu
15.在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加热条件下让其充分反应,150℃下所得气体仅含2种组分,反应后固体的物质的量(n)的取值范围是(  )
A.n≥1 B.1<n<2 C.2≤n<4 D.n≥4
16.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是(  )
A.2.0mol/L B.1.5mol/L C.0.18mol/L D.0.24mol/L



第II卷(非选择题)
二、填空题(本题共4道小题共52分)
17.某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流程回答相关问题:

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式   .
(2)物质②为   .
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式   .
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液,该过程的现象为 ,此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)   .
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色,制得分散系③  ,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是   .
18.二氧化氯是黄绿色的气体,可用于水体消毒与废水处理.一种制备方法为:
   H2C2O4+   NaClO3+   H2SO4→   Na2SO4+  CO2↑+  ClO2↑+   H2O
完成下列填空:
(1)配平上述反应方程式,该反应的还原产物是   .
(2)该反应每产生0.2mol ClO2,需要消耗草酸晶体(H2C2O4?2H2O)   g.
(3)上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是   ,其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为   .
(4)二氧化氯具有强氧化性,能漂白有色物质,其漂白原理与   相同.(写一种)
(5)二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN),生成NaCl、CO2和N2,请写出此反应的离子方程式:   .
(6)上述反应产物NaCl中含有   键,工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠,氯气在   (写电极名称)产生.
19.(15分)某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:
第一步:配制饱和NaCl溶液,倒入烧杯中加热;
第一步:控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟;
第三步:静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质,然后抽干;
第四步:将第二步所得固体转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得纯碱固体,
已知:温度高于35℃时,NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表:

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃

NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8

NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
——
——
——
——

NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.l
12.7
14.5
16.4
——

NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3

回答下列问题:
(1)反应温度控制在30-35℃范围内,应采取的加热方法为 ,反应温度不能高于35℃的理由是 .
(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ;用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。
(3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称),并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。
(4)纯碱产品不纯,含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加l-2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL,再加1-2滴甲基橙指示剂,继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙,所用盐酸总体积为V2mL。
① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是 (填写标号)
a.使用容量瓶前检验它是否漏水
b.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
c.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中.然后加蒸馏水定容
d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接贴上标签,放置备用
e.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次
② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:NaHCO3 (%)= 。
20.将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中,然后滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化所示。

当V1=160 mL时,金属粉末中n(Mg)=__________mol,V2=__________。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=__________。
(3)若混合物仍为0.1 mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol·L-1稀硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。写出满足此条件的a的取值范围 。
试卷答案
1.C 2.D 3.A 4.D 5.A6.A 7.C 8.A 9.D 10.C11.C 12.D 13.C 14.C 15.C 16.B
17.(1)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;
(2)NaOH溶液;
(3)Fe+2FeCl3═3FeCl2;
(4)生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;
(5)Fe(OH)3胶体;分散质粒子大小不同.
18.(1)1;2;1;1;2;2;2;ClO2;
(2)12.6;
(3)Na>S>Cl;球形;
(4)HClO(合理即可);
(5)2ClO2+2CN
﹣=2CO2+N2+2Cl﹣;
(6)离子;阳极.
19.(1)水浴加热;高于35℃时NH4HCO3会分解;
(2)NaHCO3的溶解度最小;Cl-、NH4+;
(3)稀盐酸;
(4)①胶头滴管;玻璃棒;ac;②×100%
20.
(1)0.06 440 mL?注意单位
(2)400 mL
(3) 0.5≤a<1。


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