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湖南省岳阳市第一中学2018届高三上学期第一次月考化学试卷(有答案)
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2017/9/16  
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岳阳市第一中学2018届高三上学期第一次月考
化学
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27
Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、选择题:(本大题共17小题,1-9每小题2分,10-17每小题3分。每小题只有一个正确选项。)
1. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为:
“本来绿色,新出窟未见风者,正如玻璃…烧之赤色…”据此推测,“青钒”的主要成分为
A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O C. KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O
2. 分类法在化学发展中起到了非常重要的作用,下列分类依据合理的是
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
⑤根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
A.②④⑤ B.②③④ C.①②⑤ D.①③④
3.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)选用试剂不正确的是
A.FeCl2溶液(FeCl3):Fe粉 B.CaCO3 (CaSO4): 饱和的Na2CO3溶液
C. NaCl 溶液(Na2S): AgCl D.NaHCO3溶液 (Na2CO3): Ca(OH)2溶液
4.下列物质与其用途不符合的是
A. Na2CO3-制玻璃 B.NaCl-制纯碱
C.NaClO-消毒剂、漂白织物 D.Al2O3-焊接钢轨
5.进行下列反应后,所得溶液中一定只含有一种溶质的是
A.向NaOH溶液中通入CO2气体
B.向NaAlO2溶液中滴入过量的稀盐酸
C.向CuSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的溶液
D. Na2CO3溶液与酸酸溶液反应后所得的pH等于7的溶液(室温)
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中—定能大量共存的是
A.c(H+)/c(OH- )=1×10-12的溶液: K+、Na+、 SiO32-、NO3-
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Fe3+、NO3-、Cl-
C.0.1 mol·L-1 NaClO溶液:Na+、NH4+、SO32-、CO32-
D.0.1 mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液:K+、Na+、SO42-、HCO3-
7.从海水中制得的氯化纳除食用外,还可以用作工业原料,生成多种含钠或氯的化工产品,利用
NH3+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理可制备纯碱,下面是在实验室进 行模拟实验的生产流程示意图:,则相关的说法错误的是
A.通入的气体:A是CO2,B是NH3
?B.NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小
?C.步骤(3)的操作为过滤,滤液经处理可得化学肥料
D.步骤(4)中,将晶体加热分解可以得到纯碱
8.某溶液中含Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-六种离子中的某几种离子。分别取样:①用pH记测试, 溶液显弱酸性;②加新制氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A.Na+ B. Ba2+ C.SO42- D.NH4+
9.扁桃酸是有机合成的重要中间体,结构简式如下图所示,下列有关说法正确的是

A.分子式为C8H6O3
B.乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应
C.1mol扁桃酸可与4molH2发生加成反应
D. 1mol扁桃酸与NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH
10.己知10mol/L的NaOH溶液的溶质质量分数为30%,则5mol/L的NaOH溶液的溶质质量分数为:
A.大于15% B.小18% C.等于15% D.无法确定
11.取两份相同质量的NaHCO3固体,一份直接加入1mol/L的盐酸,充分反应消耗盐酸体积V1;另一份先加热一段时间后,再加入同浓度盐酸,充分反应消耗盐酸体积V2,试确定V1和V2的大小关系:
A. V1>V2 B. V1< V2 C. V1 =V2 D.无法确定
12.下列离子方程式中正确的是
A.向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向4mLFeCl2溶液中滴加两滴浓硝酸:Fe2++2H++NO3- = Fe3++NO2↑+H2O
C.0.01mol/LNH4A1 (SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
A13++ 2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+ A1O2-+2H2O
D.向CuSO4溶液中加入 Na2O2: 2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
13.白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:
(1)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
(2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是
A.在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜
B.在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4
C.在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂
D.在反应(2)中,当有5 mol CuSO4发生反应时,共转移10 mol电子
14.在一个体积可变的密闭容器中,盛有等物质的量的SO2、O2、SO3(g)混合气体,在一定温度和压强下,反应达到平衡时,容器中混合气体的密度比反应前增加了1/11(温度、压强反应前后不变),则反应达到平衡时,混合气体中SO2占总体积的:
A.2/11 B.3/11 C.6/11 D. 1/3
15.利用下列实验装置能完成相应实验的是:

A.装置①探究化学平衡移动 B.装置②制取并吸收HCl
C.装置③量取8.5mL的稀硫酸 D.装置④模拟铁的腐蚀
17.室温下,将l.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL l.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1
B.b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.c点:c(Cl-)=c(NH4+)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
第II卷 (非选择题,共58分)
18. (15分)某小组同学为了探究H2O2、KSO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器己略去,装置的气密性己检验).

实验记录如下:

实验操作
实验现象

I
打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞a
A中溶液变为红棕色。

II
吹入热空气
A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化。

III
停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液
开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色。

请回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式是 。
(2)实验操作II吹入热空气的目的是 。
(3)装置C的作用是 ,C中盛放的药品是 。
(4)实验操作Ⅲ,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式 。
(5)由上述实验得出的结论是 。
(6)实验反思:①有同学认为实验操作II吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是 。
19. (14分)以硅孔雀石(主要成分为CuSiO3?2H2O,含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质)为原料制取硫
酸铜的工艺流程如下:

图1

图2 图3
已知:Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7。
(1)“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式 。
(2)“溶浸”中,选取浓度为20% H2SO4为浸出剂,铜的浸出率与浸出时间的关系见图2。由图2可得,随着浸出时间的增长,① ;② 。
(3)“除杂”中,加入MnO2的作用是 (用离子方程式表示)。“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3~4,沉淀部分杂质离子,分离得滤液.滤渣的主要成分为 。
(4) 据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2, TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,某研究小组用如图3装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率(夹持装置己略去)。
B装置中的药品名称为 ,若通入2.2L(己折算成标准状况)CO气体和足量空气,最终测得装置C增重1.1g,则CO的转化率为 。
20.(14分)纳米Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:
方法I
用炭粉在髙温条件下还原CuO

方法II
电解法,反应为2Cu +H2OCu2O+H2↑

方法III
用肼(N2H4)还原新Cu(OH)2

⑴工业上常用方法II和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法I,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。
(2)己知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ? mol-1
C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ? mol-1
Cu(s)+ 1/2O2(g)= CuO(s) △H=-157kJ? mol-1
则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g);△H= kJ? mol-1。
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极反应式为 。

(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为 。
(5)在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:
2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H>0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示

回答下列问题:
(1)实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)= mol?L-1min-1;
(2)实验①和实验②所用的Cu2O催化效率高的为 ;
(3)实验①、②、③的化学平衡常数关系为 .
21. (15分)双安妥明结构简式为: ,可用于降低血液中的胆固醇,该物质合成线路如下图所示:

已知:I.?
II.
Ⅲ.C的密度是同温同压下H2密度的28倍,且支链有一个甲基;I能发生银镜反应且1mol?I(C3H4O)能与2molH2发生加成反应;K的结构具有对称性。试回答下列问题:
(1)写出双安妥明的分子式___________________。
(2)C的结构简式为_____________;H的结构简式为______________。
(3)反应D→E的反应条件是__________,反应I→J的类型是______________。
(4)反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为_______________________________。
(5)符合下列3个条件的H的同分异构体有________种。①与FeCl3溶液显色;②苯环上只有两个取代基;③1mol该物质最多消耗3mol?NaOH,其中氢原子共有五种不同环境的是____________(写结构简式)。
?



















1-5BCDDC 6-10 AAABA 11-17CDAAD BC
18.(15分)
(1) 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- (2 分);
(2)吹出单质 Br2 (2分):
(3)吸收尾气(2分),NaOH 溶液(1 分);
(4)H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O (2 分);
(5)氧化性为 H2O2>Br2>H2SO3 (2分):
(6)①不干扰,无论热空气是否参加氧化H2SO3,只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化,即能证明Br2氧化了 H2SO3 (2分):
②H2SO3有剰余(H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可)(2分)
19.(14分,每空2分)
(1)CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O
(2)①铜的浸出率相应增加;②浸出时间超过24小时后,铜的浸出率变化不是很明显。
(3) 2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+; Fe (OH)3
(4)浓硫酸; 25%
20.(14分,每空 2 分)
(1) Cu
(2) +34.5
(3)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
(4)4Cu(OH)2+ N2H42Cu2O+ N2↑+ 6H2O
(5) 3.5×10-5 实验 ② K1=K2<K3
21.(15分,第一空1分,其余每空2分)
(1)
(2)
(3)NaOH水溶液、加热;加成反应
(4)
(5)



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